什么元素能形成氢建(能形成氢键的元素主要有)

今天给各位分享什么元素能形成氢建的知识，其中也会对能形成氢键的元素主要有进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、哪些元素可能形成氢键?
• 2、形成氢键有什么条件呢,为什么有的氧不能形成氢键而有的能呢?
• 3、有哪些有氢键的物质?
• 4、什么样的原子可以形成氢键
• 5、HCOn(ch3)2溶于水为什么可以形成氢键
• 6、形成氢键的三种元素稳定性

哪些元素可能形成氢键?

电负性较大的元素如F、N、0与氢形成的基，在环境较宽松时可吸引其它分子中的氢，形成疏松的氢键。

这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。不同种分子之间 不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。

氢键是一种分子间相互作用力，它是由于氢原子的电负性比其他元素低而产生的。在分子中，带有部分正电荷的氢原子（通常是氧、氮或氟）会吸引周围的电子云，并与其他带部分负电荷的原子（通常是碳或硅）形成化学键。

形成氢键有什么条件呢,为什么有的氧不能形成氢键而有的能呢?

1、氢键的形成需要满足以下条件：氢原子：氢键的形成需要一个氢原子，通常是来自于一个分子中的极性共价键上的氢原子。较电负的原子：氢键的形成需要一个较电负的原子，通常是来自于另一个分子中的氧、氮、氟等元素。

2、你好！N.O.F能和H之间形成氢键所以他们不能形成氢键 如有疑问，请追问。

3、两个条件：一，必须同时存在氢原子和氟氧氮中的一种 二，氢原子和氟氧氮原子必须处在相邻的位置。

4、氢键形成的条件： 与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B （F、O、N）。分子内氢键：氢键发生在同一分子内者。

5、形成氢键的条件 与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B（F、O、N）。

6、分子内氢键形成条件：分子内氢键受环结构、X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。

有哪些有氢键的物质?

1、含有氢键的物质有：NHH2O、HF、HNO乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。除了NHH2O、HF、HNO乙醇、乙酸和邻硝基苯酚，还有一些物质也含有氢键，例如：苯丙氨酸的芳香环、甲酸、丙酮酸等。

2、含有氢键的物质包括分子间存在氢键的物质和分子内含氢键的物质。分子间存在氢键的物质包括乙醇、乙酸、水、氟化氢、氨气；分子内含氢键的物质包括羧基、醛基、氨基、羟基。

3、含有氢键的物质有：NHH2O、HF、HNO乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。通常能形成氢键的原子是N、O和F。分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。

什么样的原子可以形成氢键

还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。通常以六边形或五边形的生成最适合，且尽可能在同一平面上。

电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的氢，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。

较电负的原子：氢键的形成需要一个较电负的原子，通常是来自于另一个分子中的氧、氮、氟等元素。

与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B（F、O、N）。

HCOn(ch3)2溶于水为什么可以形成氢键

因为水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。

首先，氢键是一种分子间作用力，即只存在于同一种分子间。所以应该说乙醇和水都能形成氢键！2。乙醇可以形成氢键，但不是含氧有机物都有氢键。

这样氢原子就可以和另一个电负性大且含有孤对电子的原子产生强烈的静电吸引，这种吸引力就叫氢键（hydrogen bonds）。

答案：能 1-4 解： 甲胺、二甲胺和三甲胺都能与水形成氢键，都能溶于水。

可以。dmf可以溶于水，DMF是二甲基甲酰胺的缩写，是一种极性较强的有机溶剂。虽然它是一种有机化合物，但由于其分子中含有一个强烈的极性-CON（CH3）2官能团，因此它可以与水形成氢键相互作用，并且可以在水中溶解。

碳氢3氮氢2能形成氢键。CH3NH2化学名称为甲胺，含有氨基，氮上有孤对电子，同时含有两个氢，氢和氮之间可以形成氢键。这也是甲胺的沸点远远高于类似结构的乙烷的原因。

形成氢键的三种元素稳定性

1、其次是氧。氧具有双价性，它可以形成氢键。氧是一种对于氢键形成至关重要的碱性性质。它可以形成氢键，因为它具有负性电荷，这些负电荷可以吸引氢，从而形成氢键。最后是氟，是一种人造元素。

2、所以形成了氢键的根本原因，是N，O，F这三种元素吸电子能力强。氰基（-CN）也是一个很强的吸电子基团，因此也会导致相连的氢缺电子而不稳定，因而溶于水得到的氢氰酸里也会形成氢键。

3、氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，当然，对于N，O，F这三种元素，由于能和氢原子形成氢键，因此氢化物的稳定性相对更强。

4、HF的沸点最高，NH的沸点最低。NH、HO、HF三者的稳定性比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HFHONH。

5、根据元素周期表可判断氢化物的稳定性，同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例HO高于HCl。

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